電池（Battery）是一種裝置，包含電解質溶液和金屬電極，用于將化學能轉化為電能，進入生產電流的杯子、槽、其他容器或復合容器的部分空間。有兩極和陰極之分。隨著科學技術的發展，電池一般指能發電的小型裝置。就像太陽能電池一樣。電池的主要性能參數是電動勢、容量、比能量和電阻。電池作為能源，具有穩定的電壓、穩定的電流、長時間穩定的電源、外部影響小的電流、電池結構簡單、攜帶方便、充電放電操作簡便、不受外部氣候和溫度的影響，性能穩定、穩定，在現代社會生活的各個方面都起著很大的作用。

電池的原理是什么？

　　化學電池中化學能可以直接轉化為電能是電池企業內部員工自發氧化、還原等化學物質反應的結果，這種行為反應分別在兩個不同電極上進行。陰極活性材料由具有負電位的還原劑和穩定的電解質組成，如鋅、鎘、鉛等活性金屬和氫或碳氫化合物。陽極反應活性研究物質由電位比較正，電解質中穩定的氧化劑可以組成。例如，二氧化錳、二氧化鉛、氧化鎳等金屬氧化物、氧氣或空氣、鹵、鹽類、氧酸、鹽類等。電解質是酸、堿、鹽的水溶液、有機或無機非水溶液、熔鹽、固體電解質等離子導電性好的材料。外部控制電路進行斷開后，極之間有電位差（開路輸出電壓），但沒有工作電流，電池中存儲的化學知識能不能轉換為電能。外部電路關閉后，在兩個電極電位的作用下，電流通過外部電路流動。同時，電池內部的電解液中沒有自由電子，因此電荷轉移必然伴隨著雙極活性物質與電解液界面處的氧化或還原反應，以及反應物和反應物的物質運動。電解質中電荷的傳遞也由離子的移動完成。因此，電池企業內部的正常電荷傳遞和物質文化傳遞教學過程是確保公司正常功率輸出的必要條件。充電時電池內部的電及傳導過程的方向與放電正好相反。電極反應必須是可逆的，這樣才能保證反方向的傳導和整個過程的正常運行。因此，電極進行反應企業產生反效果是構成蓄電池的必要工作條件。G“497”反應體系自由能可以增加（焦點）；F是法拉第通過常數=96500庫=26.8安培小時。N是電池反應的當量數。這是一個電池電動勢和電池進行反應企業之間的基本熱力學關系，也是通過計算電池能量轉換工作效率的基本熱力學方程。實際上，電流可以通過研究電極時，電極電勢必須能夠脫離熱力學平衡的電極電勢，這種社會現象就是被稱為極化。電流進行密度（單位工作電極面積可以通過的電流）越大，極化越嚴重。極化是t的重要原因之一極化的原因有三個。